こんにちは！
美育Laboのゆっきーです。
前回の続きですが、
ｐHと水素との関係、迷路から抜け出せそうですか？
ｐHは、水溶液の性質をあらわす単位と書きましたね。
だから、ｐHは、ｐH3.5とかｐH6.2とか、数字で表されるけれど
この3.5と6.2の違いって、なんの差によるものだと思いますか？
水溶液の「何か」を測定して、
ｐHが計測され、数字で表されているのだけれど・・・。
ｐＨとは解離した水素イオン濃度の事であり、
さらにＨ（水素）プラスイオンとＯＨ（水酸化物）マイナスイオンのバランスを表しています。
↑難しい話になりそうなので、最近、美里所長さんが説明に使った一文を借りてきちゃいました。
ということで、中性の７．０は、
ＨイオンとＯＨイオンが同数のバランスであることを示しています。
※あくまでも「バランス」をあらわしたものなので、
Ｈ：ＯＨ＝5：5でも中性だし、Ｈ：ＯＨ＝10000：10000でも中性で
両者のイオンの数が多量であるか少量であるかは特定されません。
だから、水素イオン濃度が大きくなれば、
逆比例して水酸化物イオンが減少するという関係が成立し
酸性では水素イオン濃度が高く、アルカリ性では水酸化物イオンが高いことになっています。
この関係を利用して「水素イオン」の濃度を測ることで
ｐＨの数値が計測され、
酸性とかアルカリ性とかが分かるんです。
なんとなくｐH、分かっていただけましたでしょうか？
たぶん、もっとすっきり理解するためには、
水がH2Oで、電解質とはなんのことかも説明できて・・・と
深みにはまってゆきそうなので、このあたりまでにしておこう。。。
なんだか受験勉強とか試験勉強を思い出す
美育Laboのアシスタントゆっきーでした。